已知：

①C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1

②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃等于(　　)

A．＋172.22 kJ·mol^－1                  B．－172.22 kJ·mol^－1

C．＋392.92 kJ·mol^－1                  D．－392.92 kJ·mol^－1

能够实现反应：Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋H₂↑的是(　　)

A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液

C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液

D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：

①P₄(s，白)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

②4P(s，红)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

则下列说法正确的是(　　)

A．Q₁＞Q₂，白磷比红磷稳定

B．Q₁＞Q₂，红磷比白磷稳定

C．Q₁＜Q₂，白磷比红磷稳定

D．Q₁＜Q₂，红磷比白磷稳定

实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用(　　)

A．纯锌与稀H₂SO₄                       B．纯锌与浓H₂SO₄

C．粗锌与稀HNO₃                        D．粗锌与稀H₂SO₄

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________________________________________________________________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表达)。

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称是______________。

为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃—O—CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用右图所示的实验装置，

测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：

(1)指出实验装置的错误______________________________________。

(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是____________________________________________。

(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)______________________________________________。

把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是(　　)

A．稀硝酸                              B．醋酸溶液

C．乙醇                                D．CH₃CHO

下列说法中正确的是(　　)

A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的

B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换

C．—OH和OH^－两种微粒中质子数、电子数都相等

D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)

A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之间

某醇的分子式为C_nH_2n＋1OH，该醇2.3 g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56 L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是(　　)

A．92  B．69

C．46  D．32