化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，下列说法正确的是(　　)。

A．NH₃与BF₃都是三角锥形

B．NH₃与BF₃都是极性分子

C．NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH₃·BF₃中，NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道

下列物质中不存在氢键的是                                              (　　)。

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰(CH₄·8H₂O)中甲烷分子与水分子之间

CH、—CH₃、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是        (　　)。

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

B．CH 与 NH₃、H₃O^＋ 互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C．CH 中的碳原子采取 sp²  杂化，所有原子均共面

D．CH 与OH^－ 形成的化合物中含有离子键

下列关于粒子结构的描述不正确的是       (　　)。

A．H₂S 和 NH₃ 均是价电子总数为8的极性分子

B．HS －和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子

C．CH₂Cl₂ 和 CCl₄ 均是四面体构型的非极性分子

D．NCl₃ 是含极性键的极性分子

下列说法中，正确的是                   (　　)。

A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是                                         (　　)。

A．sp，范德华力                     B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                        D．sp³，氢键

N₂的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是                                        (　　)。

A．N₂分子与CO分子中都含有三键

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N₂与CO互为等电子体

D．N₂与CO的化学性质相同

将氧化还原反应2H₂＋O₂===2H₂O设计成原电池。

(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是________，电极反应为：正极__________________，负极______________________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极________，负极________________。

(3)若把H₂改为CH₃OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_____________________________________________，

负极__________。电池反应为____________。

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水  B．NaCl溶液

C. NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。

(4)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.494 kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝______kJ·mol^－1。