可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极

D．a极上发生了氧化反应

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^－与XZ₂互为等电子体，则ZXY^－中X原子的杂化轨道类型为________。

(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________。

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________

________________________________________________________。

(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________________________。

(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。

下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca^2＋最近且等距离的F^－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为___________________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃ 晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_________________。

(5)已知两个距离最近的Ca^2＋核间距离为a×10^－8cm，结合CaF₂晶体的晶胞示意图，CaF₂晶体的密度为________________。

下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________。

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为_________________________________。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。  

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大   

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软   

c．两种晶体中的B－N键均为共价键   

d．两种晶体均为分子晶体 

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_________________

_________________________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 __________。

(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄含有________ mol配位键。

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)。

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K^＋和4个O

B．晶体中每个K^＋周围有8个O，每个O周围有8个K^＋

C．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有6个

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)。

A．熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)    (　　)。

A．124 g P₄中含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．60 g SiO₂中含有Si—O键的个数为2N_A

下面有关晶体的叙述中，不正确的是       (　　)。

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Na^＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围紧邻8个Cl^－

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子