将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是(　　)

A．C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极的电极反应为4H^＋＋O₂＋4e^－===2H₂O

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．在阴极室，发生的电极反应为2H₂O＋2e^－===2OH^－＋H₂↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正极上发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

右图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑，下列说法错误的是(　　)

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)

A．HCl、 CuCl₂、 Ba(OH)₂

B．NaOH、CuSO₄、 H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、 Ba(OH)₂

D．NaBr、H₂SO₄、 Ba(OH)₂

如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu^2＋。

A．①②③  B．②④

C．④⑤⑥  D．③④⑤

根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)

ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　)

A．Q₁>Q₂>Q₃  B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₃>Q₂>Q₁  D．Q₂>Q₁>Q₃

用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol