已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是(　　)

A．0.25 mol·(L·s)^－1  B．0.2 mol·(L·s)^－1

C．0.225 mol·(L·s)^－1  D．0.15 mol·(L·s)^－1

实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)

A．加热

B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸

C．不用铁片，改用镁条

D．不用铁片，改用铁粉

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

A．盐酸的浓度                          B．铝条的表面积

C．反应的温度                          D．加少量Na₂SO₄固体

以下关于化学反应速率的论述中，正确的是(　　)

A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的

C．化学反应速率的大小主要取决于外界因素

D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

(4)画出D的核外电子排布图________，这样排布遵循了________原理和________规则。

下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。

(2)写出基态 Cr^3＋的电子排布式：________。

(3)Fe^3＋ 的化学性质比Fe^2＋稳定，其原因是________。

(4)试比较：第一电离能I₁(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I₁(Co)。

(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________。

(2)S元素的常见化合价为________，原因是__________________________。

(3)T元素的原子N能层上电子数为________。

(4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。

物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]^2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是                              (　　)。

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C

D．元素B、C电负性大小关系为B<C

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s² 2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是                                           (　　)。

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①