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下列叙述正确的是(  )

A.铜、锌原电池中,铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极

C.电解CuCl2溶液得到铜和氯气,铜为阳极

D.电解水制H2、O2时,生成的H2和O2的物质的量之比为12

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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(  )

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中,d电极质量增加

D.电解过程中,氯离子浓度不变

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在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应的是(  )

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25 ℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为______(填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为________。

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现有常温下0.1 mol·L-1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________

___________________________________________________;

为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:

________________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:

________________________________________________________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是(  )

A.c(Na)=2c(CO)

B.c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)

C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L-1

D.c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(H2CO3)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式:__________________________________。

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水的电离平衡曲线如图所示:

                   

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从______增加到________。

(2)将pH=8的氢氧化钡溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

(3)已知AnBm的离子积K=[c(Am)]n·[c(Bn)]m,式中c(Am)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下,氢氧化钙溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g/cm3,其离子积为K=________。

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 (1)体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成mn,则mn的关系为________。

(2)体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则mn的关系为________。

(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则mn的关系为________。

(4)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则mn的关系为________。

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现有一份NaOH固体样品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质,某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下:

①称取a g样品放入锥形瓶中,加水,振荡,使固体充分溶解。

②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2~3滴酚酞指示剂,然后用c mol·L-1的盐酸进行滴定。

④当反应达终点时,测得消耗盐酸的体积为V mL。

⑤计算样品的纯度。

试回答下面的问题

(1)滴定终点时溶液颜色如何变化:__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定,是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)______,理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定,能否改用甲基橙作指示剂(填“是”或“否”)______,理由是________________________________________。

(4)根据上述实验数据,列出计算NaOH纯度的表达式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na)>c(A),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):

(1)混合溶液中c(HA)________c(A);

(2)混合溶液中c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H);

(4)25℃时,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。

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室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(  )

A.若xy,且ab=14,则pH>7

B.若10xy,且ab=13,则pH=7

C.若axby,且ab=13,则pH=7

D.若x=10y,且ab=14,则pH>7

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同步练习册答案