一定条件下存在反应C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0.1 mol·L^－1·min^－1

B.丙容器的体积V＞0.5L         C．当温度为T₁ ℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0.4 mol，则T₁< T₂

25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C.0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：

   c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L^－1Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L^－1

D.当V[Ba(OH)₂(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：

c(Cl^-)＞c(Ba²⁺)＞c(H⁺)

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C₂₈H₃₄O₆

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO₃溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr₂的溴水反应

下列有关说法正确的是

A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生            

B.反应NH₄Cl(s)_＝NH₃(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃ 沉淀

D.25℃时，0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)/c(CH₃COOH)增大

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O₂ 1.12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

C.c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池                                         

D.d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O      

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

A.微粒半径：Z²⁺＞W^2-＞R^-        

B.对应氢化物的稳定性：W＞R

C.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.Na₂C₂O₄水解：C₂O₄^2－+2H₂O＝H₂C₂O₄+2OH^－

B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+OHˉ+2H₂O

C.向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

    D.向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^－+5SO₂+4OH^－＝2Mn²⁺+5SO₄^2－+2H₂O

下列有关实验正确的是

     图1             图2                  图3                          图4

A.图1装置用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体

B.图2装置用于灼烧Al(OH)₃

C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

D.图4装置由于实验室制备乙酸乙酯