在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡状态的是(　　)

①C生成速率与C分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化

⑤混合气体的总压不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧             B．①⑥            C．②④         D．③⑧

下列说法中正确的是(　　)

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

B．反应物的转化率都提高

C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大

D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中

压强p₁>p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)

①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b  ④a<b

A．①③            B．①④           C．②③         D．②④

在温度不变、恒容的容器中进行反应H₂2H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.036 mol·L^－1所需反应时间应为(　　)

A．10 s            B．12 s            C．大于12 s  　  D．小于12 s