红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)  P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是

________________________________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极，C池是________池。

A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为

________________________________________________________________________。

(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为

________________________________________________________________________。

(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为________。

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)　ΔH＝－71 kJ·mol^－1

②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列说法不能得出的结论是(　　)

A．反应②不需要加热就能进行

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol^－1

C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol^－1

D．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

下列推断中正确的是(　　)

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)₂＋2e^－===Fe＋2OH^－　③充电时，Ni(OH)₂为阳极　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③           B．①②④            C．①③④           D．②③④

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

已知：

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示为CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)    ΔH>－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO＋6H₂O，则下列有关说法错误的是(　　)

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋8OH^－===CO＋6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)

ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)

ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1。

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e^－===Fe^2＋

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、

________。

(2)d元素名称为____，其双原子分子的电子式为________。

　　　　Ⅰ　　　　　　 　　　　Ⅱ

(3)左图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表

Ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)____晶体，1 mol该晶体中含有

____mol化学键。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(左图Ⅱ)中序列“5”的氢化物

的名称是____，空间构型为________；序列“2”的氢化物的结构式是________，

属于____(填“极性”或“非极性”)分子。