许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为                                    (　　)。

A．Ca₄TiO₃           B．Ca₄TiO₆

C．CaTiO₃           D．Ca₈TiO₁₂

下列物质中属于晶体的是                                          (　　)。

A．橡胶         B．玻璃块       C．水晶         D．淀粉

如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是       (　　)。

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体

A．①④         B．②④         C．①③         D．②③

关于晶体的自范性，下列叙述正确的是                              (　　)。

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

下列说法正确的是                                                    (　　)。

A．玻璃是由Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂熔合成的晶体

B．水玻璃在空气中不可能变浑浊

C．水泥在空气和水中硬化

D．制光导纤维的重要原料是玻璃

下列叙述中正确的是                                              (　　)。

A．具有规则几何外形的固体一定是晶体

B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C．具有各向异性的固体一定是晶体

D．晶体、非晶体均具有固定的熔点

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的电子排布式是________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________。(用氢化物分子式表示)

(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为________。

(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是________(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子价电子排布式是____________。

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________＞________＞________(用元素符号表示)。判断依据是_________________________________________________________________。

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsⁿnp^n＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

(1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是________________。

(2)YX₂的分子构型是________，YX₂的熔、沸点比ZX₂________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。

(3)YX₂分子中，Y原子的杂化类型是________，YX₂分子中含________个π

键。

(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是________，代表ZX₂

的是________(填序号，下同)。

(5)元素X的某价态离子X^n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为

________。

②该晶体中X^n＋离子中n＝________。

③X元素的原子序数是________。

④晶体中每个N^3－被________个等距离的X^n＋离子包围。

X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：

(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于________晶体、________晶体、________

晶体。

(2)Z₂Y₂的电子式为________，Z₂Y₂溶于水的化学方程式为________________。

(3)XY₃在标准状况下是针状晶体，它属于________晶体，XY₃的水溶液与Z₂Y₂反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H₂Y₂，其化学方程式为_________________________________________________________________。