分别取1 mol葡萄糖进行下列试验：

(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变为__________________，其结构简式是_____________________________。

(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________g乙酸。

(3)若使之完全转化为CO₂和H₂O，所需氧气的体积在标准状况下为________L，反应的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)

A．能加氢生成六元醇

B．能发生银镜反应

C．能与醇发生酯化反应

D．能被氧化为CO₂和H₂O

葡萄糖是单糖的主要原因是(　　)

A．在糖类物质中含碳原子数最少

B．不能水解成更简单的糖

C．分子中有一个醛基(—CHO)

D．分子结构最简单

下列有关糖类物质的叙述中正确的是(　　)

A．糖类是有甜味的物质

B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类

C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物

D．糖可分为单糖、低聚糖和多糖

已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni^2＋与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1)。

氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

_________________________________________________________________。

的沸点比高，原因是_______________________________

(3)H^＋可与H₂O形成H₃O^＋，H₃O^＋中O原子采用________杂化。H₃O^＋中

H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为______________________

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm^－3，

N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm³。

石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：

(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。

(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是

________。

(3)n g碳原子可构成________个正六边形。

测知氯化钠晶体中相邻的Na^＋与Cl^－的距离为a cm，该晶体密度为 d g·cm^－3，则阿伏加德罗常数可表示为                                           (　　)。

A.        B.

C.        D.

化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如图：则它的化学式为(　　)。

   A．MgB                                B．Mg₂B 

   C．MgB₂                                D．Mg₂B₃

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为                                (　　)。

A．Mg₂CNi₃       B．MgC₂Ni

C．MgCNi₂       D．MgCNi₃