常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现进行下列两个实验：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_正（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

对于mA（s）＋nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 

   A．m+n＜p                        B．n>p                               

   C．x点的状态是v_正＞v_逆            D．y点的状态是v_正＞v_逆

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

   A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB 

   B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

   C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率  

   D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

   A. 1.6 mol            B. 2.8 mol             C. 2.4 mol           D. 1.2 mol

过程的自发性的作用是

   A．判断过程的方向                         B．确定过程是否一定会发生

   C．判断过程发生的速率                     D．判断过程的热效应

下列说法正确的是

   A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

   B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

   C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

   D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

   A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

   C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）