将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL NaOH和NaAlO₂的混合溶液，然后用1 mol/L的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则原合金中钠的质量为(　　)

A．0.92 g                  B．0.69 g

C．0.46 g                  D．0.23 g

合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是(　　)

A．纯铁       B．生铁       C．碳       D．无法确定

有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是(　　)

A．现象相同，最终沉淀量相等

B．现象不同，最终沉淀量不相等

C．现象相同，最终沉淀量不相等

D．现象不同，最终沉淀量相等

实验室需要使AlCl₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液                B．Ba(OH)₂溶液

C．硫酸                     D．氨水

50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H₂的质量为(　　)

A．2 g　　B．3 g　　C．3.5 g　　D．4.5 g

钠着火时，应选用灭火的是(　　)

A．煤油                      B．水

C．沙土                      D．泡沫灭火器

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(　　)

A．无水硫酸铜、蔗糖                   B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁                      D．生石灰、食盐

（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为___________________________________________________________，

若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________，

该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________；

通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为                                                 ；

工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是      　　　　，

漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

                              ，                                    。

（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成。

②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。

请回答：

(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

   假设①：                                                         。

   假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失。

   假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

(2)验证假设②，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立。 

(3)验证假设③，设计补充实验:                                      。

某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气,

杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________________________。

(2)浓硫酸的作用是____________________，与研究目的直接相关的实验现象是

_______________________________、_______________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

实验室需要90 mL浓度为1 mol·L^－1的稀硫酸，现用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置____________；

B．用约20 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；

C．将稀释后稀硫酸小心倒入____________mL容量瓶里；

D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线________________处；

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至_____________。

(1)填写上述各步的空白处。

(2)正确的操作顺序是D  A  C  _____________ F (填写字母)。

(3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序号)。