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合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是(  )

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.②③④                    B.①②③⑤

C.①②④                    D.①②④⑤

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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

   

    下列说法正确的是(    )

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42—              B.溶液E和气体F不能发生化学反应

C.X中肯定不存在CO32—、SO32—、C1      D.沉淀I是A1(OH)3

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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:

容器

相关条件

恒温恒容

绝热恒容

恒温恒压

反应物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡时容器体积

V

V

V

反应的平衡常数K=

K

K

K

平衡时NH3的浓度/mol·L-1

c

c

c

平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1

v

v

v

下列说法正确的是(    )

    A.V>V           B.K<K             C.c>c            D.v=v

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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是(    )

A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B.a点时溶液中各离子浓度:c(Na)>c(Cl)>c(ClO3)=c(ClO)>c(OH)>c(H

C. t2~t4,ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2Cl+ClO3

D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸

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第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是(    )

A.电池充电时,OH由甲侧向乙侧移动

B.甲放电时为正极,充电时为阳极

C.放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5)(    )

A.2.3               B.1.7              C.2            D.无法确定

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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃, 10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是(    )

A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1

B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6

C.反应①、②均为吸热反应

D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%

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下列有关颜色变化错误的是(    )

A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色

B.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶液颜色变成粉红色

C.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体,溶液颜色变浅

D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅

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下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解

C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

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现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是(    )

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大

B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)

C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③

D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<V2

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同步练习册答案