25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)

A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－)

D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H^＋)均为10^－11 mol·L^－1

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂，溶解或电离出S^2－的能力为FeS>H₂S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)

A．Mg^2＋＋2HCO＋2Ca^2＋＋4OH^－===Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋

C．Zn^2＋＋S^2－＋2H₂O===Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

下列说法不正确的是(　　)

A．有固体Mg(OH)₂存在的饱和溶液中加入NH₄Cl固体，能使Mg(OH)₂固体减少

B．为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体

D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)

A．加入的碱过量

B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c(A^－)＝c(M^＋)

D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K^＋、Cl^－、Na^＋

B．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：NO、Mg^2＋、Na^＋、SO

C．在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10¹²的溶液中：NH、Fe^2＋、Cl^－、NO

D.＝10^－10 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、HCO、Cl^－、K^＋

在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Fe^2＋　Na^＋　NO　Cl^－

B．Ba^2＋　Na^＋　NO　Cl^－

C．SO　SO　NH　Na^＋

D．Mg^2＋　Na^＋　Br^－　ClO^－

下列有关实验操作的说法错误的是(　　)

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

常温下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋浓度接近于(　　)

A．1.0×10^－4 mol·L^－1  B．1.0×10^－8 mol·L^－1

C．1.0×10^－11 mol·L^－1  D．1.0×10^－10 mol·L^－1

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H^＋)增大，c(OH^－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小