2011年5月21日，温家宝总理访问日本地震灾区，并承诺将支持日本重建工作。灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是(　　)

A．地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO₂和H₂O

B．灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料

C．灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素的组成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它们互为同分异构体

D．灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物

下列物质中不属于高分子化合物的是(　　)

A．蛋白质           B．核酸

C．淀粉             D．硬脂酸甘油酯

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

(2)将100 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄加入100 mL含Ba^2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba^2＋的物质的量浓度为____________。

(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L^－1的H₂SO₄分别洗涤，两种情况下损失的BaSO₄的质量之比为________。

已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

醋酸K＝1.75×10^－5

次氯酸K＝2.95×10^－8

碳酸K₁＝4.30×10^－7　K₂＝5.61×10^－11

亚硫酸K₁＝1.54×10^－2　K₂＝1.02×10^－7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁＝______。

(2)在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH₃COO^－)　b．c(H^＋)　c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－===HCO＋HClO

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－===HCO

25 ℃时，将体积为V_a、pH＝a的某一元酸与体积V_b、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。

(1)若a＋b＝14,2V_a＝V_b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________________________________________________________________。

(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。

(3)若已知V_a<V_b和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。

现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为c(Na^＋)______c(CH₃COO^－)。

室温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^－1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

(1)点①所示溶液中，K_w＝__________。

(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_________________。

(3)点③所示溶液中存在________种平衡。

(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L^－1＝

________________________________________________________________________。

(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________________________。

(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______，最小的是________(用序号回答)。

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄溶液，NH大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．0.2 mol·L^－1 HCl与0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液等体积混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－3 mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

下列叙述中不正确的是(　　)

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，使得溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．5 mL 1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与5 mL 1 mol·L^－1盐酸混合液中c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)