甲、乙、丙3种溶液各含有一种X^－(X^－为Cl^－、Br^－或I^－)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为(　　)

A．Br^－、Cl^－、I^－                       B．Br^－、I^－、Cl^－

C．I^－、Br^－、Cl^－                       D．Cl^－、I^－、Br^－

下列有关氯气的说法正确的是(　　)

A．氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水

B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色

C．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．石英与烧碱溶液反应：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

B．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂：CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O

D．晶体硅与NaOH溶液反应：Si＋2OH^－＋H₂O===SiO＋2H₂↑

下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C．SiO₂是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D．除去SiO₂中混有的CaCO₃可加入适量的稀盐酸

孔雀石的主要成分为xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O，为测定其中CuCO₃的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是

    A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

    B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

    C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体

    D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量

    Ba（OH）₂溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al（OH）₄]^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、

    SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是（　　）

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K^＋、[Al（OH）₄]^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

    D．CO₃^2－和SO₄^2－一定不存在于溶液X中

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

    3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－== Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列说法中不正确的是

    A．a＝4

    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

    D．S₂O₃^2-是还原剂

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是

    A．放电时，正极反应式：Mo₃S₄+2xe^- ＝Mo₃S₄^2x-

    B．放电时，Mo₃S₄发生氧化反应

    C．充电时，Mg²⁺向阴极迁移

    D．充电时，阴极反应式：xMg²⁺+2xe^-＝xMg

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

    A．反应开始至a点时v（H₂）＝1 mol·L^-1·min^-1

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0

    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－＝Fe²⁺