将含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60L            B．6.72L                C．4.48L                D．3.36L

一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极B
B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12N_Aq库仑的电量
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为： O₂ ＋4e^－ +2H₂O=4OH^-

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

 A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

 B．b电极上发生的反应方程式为：4OH^－－4e^－ =  2H₂O+O₂↑

 C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol

 D．从开始到P点收集到的气体是O₂

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KA1O₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为 

A               B               C               D

在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是

A．a反应：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

B．b反应：HCO₃^-＋OH^－===CO²₃^-＋H₂O

C．c反应：H^＋＋OH^－===H₂O

D．d反应：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO₂干电池放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L^－1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2g铜与100mL12mol·L^－1的硝酸反应

C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L^－1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50mL18mol·L^－1H₂SO₄溶液中加热

下列反应的离子方程式中正确的是

A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba^2＋＋ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓

B．Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- = CaCO₃↓+H₂O

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓ + H₂O

D．用氨水吸收足量的SO₂气体：OH^－＋SO₂ = HSO₃^－

将适量的SO₂通入Fe（NO₃）₃中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S                B．Fe               C．Cl               D．N

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．300 mL 2 mol·L^－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N_A

B．在标准状况下，2．8g N₂和2．8g CO所含电子数不相等

C．0．2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0．2N_A

D．在常温常压下，2．24L SO₂与O₂的混合气体中所含氧原子数为0．2N_A