已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：,（1）X元素原子基态时的电子排布式为　　　　，该元素的符号是　　　　。,（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为　　　　，该元素的名称是　　　　。,（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是,________________________________________________________________________。

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。

写出该物质的一种主要用途：_________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。A元素的2p能级上有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；A、B、C三原子的核外电子层数之和是5。请回答：

(1)三种元素的元素符号分别为：A________，B________，C________。

(2)A与C形成的化合物的分子式是________，写出该化合物与A的最高价

氧化物对应水化物发生反应的化学方程式_________________________

_________________________________________________________________。

X元素原子的最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1，试回答下列问题：

(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电\

子云在空间有________方向，呈现________形。

(2)X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是                        (　　)。

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大

以下电子排布式是基态原子的电子排布的是                          (　　)。

①1s¹2s¹　②1s²2s¹2p¹　③1s²2s²2p⁶3s²

④1s²2s²2p⁶3s²3p¹

　A．①②       B．①③         C．②③         D．③④

写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²；

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹

铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则

Fe^2＋的结构示意图为                                               (　　)。

A.                  B.

C.                    D.

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是      (　　)。

A．Ca^2＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       B．O^2－：1s²2s²2p⁴

C．Cl^－：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶           D．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

比较下列多电子原子的能级的能量高低

(1)2s____3s                 (2)2s____3d

(3)3p____3s                 (4)4f____6f