工业上合成氨一般采用700 K左右的温度，其原因是(　　)

①适当提高氨的合成速率　②提高H₂的转化率　③提高氨的产率　④催化剂在700 K时活性最大

A．只有①                              B．①②

C．②③④                              D．①④

下图表示某反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)在某一时间段t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)

A．t₀～t₁                               B．t₂～t₃

C．t₃～t₄                               D．t₅～t₆

可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是(　　)

①升温　②降温　③增大压强　④降低压强　⑤加催化剂　⑥除去C　⑦增加A　⑧增加B

A．①③⑤⑦                            B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑧                            D．②④⑤⑦

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是(　　)

A．减压                                B．增压

C．升温                                D．加催化剂

一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不正确的是(　　)

A．加(正)催化剂

B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热

D．从体系中不断移去部分CO₂

对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

A．0.5 mol·L^－1·min^－1

B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1

D．3 mol·L^－1·min^－1

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)

A．T₁<T₂，正反应是放热反应

B．T₁<T₂，正反应是吸热反应

C．T₁>T₂，正反应是放热反应

D．T₁>T₂，正反应是吸热反应

保持相同温度时，可逆反应2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵ Pa达到平衡时的逆反应速率比在1×10⁶ Pa达到平衡时的逆反应速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能确定

在容积不变的密闭容器中反应：N₂＋3H₂2NH₃达到平衡，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(　　)

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡不移动

C．平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小