在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)

A．T₁<T₂，正反应是放热反应

B．T₁<T₂，正反应是吸热反应

C．T₁>T₂，正反应是放热反应

D．T₁>T₂，正反应是吸热反应

保持相同温度时，可逆反应2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵ Pa达到平衡时的逆反应速率比在1×10⁶ Pa达到平衡时的逆反应速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能确定

在容积不变的密闭容器中反应：N₂＋3H₂2NH₃达到平衡，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(　　)

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡不移动

C．平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小

关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q<K，v_正<v_逆

下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)

B．CaCO₃(s)＋2HCl(l)===CaCl₂(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l)

C．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

D．3O₂(g)===2O₃(g)

下列过程是非自发的是(　　)

A．铜在空气中生成铜绿

B．NaCl晶体溶于水电离成Na^＋和Cl^－

C．室温常压下CO₂气体变成干冰

D．天然气燃烧

对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与焓变有关

在某温度下，将H₂和I₂各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得＝0.0080 mol·L^－1。

(1)求该反应的平衡常数。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

据上表，回答下列问题。

(1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________

____________________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v₁，且c₃________1.0 mol·L^－1。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

如图，有一处于平衡状态的反应：

X(s)＋3Y(g)2Z(g)，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择条件是_______________________________________。

①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥分离出Z