在某温度下，将H₂和I₂各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得＝0.0080 mol·L^－1。

(1)求该反应的平衡常数。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

据上表，回答下列问题。

(1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________

____________________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v₁，且c₃________1.0 mol·L^－1。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________

_________________________________________________________。

如图，有一处于平衡状态的反应：

X(s)＋3Y(g)2Z(g)，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择条件是_______________________________________。

①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥分离出Z

工业上合成氨一般采用700 K左右的温度，其原因是(　　)

①适当提高氨的合成速率　②提高H₂的转化率　③提高氨的产率　④催化剂在700 K时活性最大

A．只有①                              B．①②

C．②③④                              D．①④

下图表示某反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)在某一时间段t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)

A．t₀～t₁                               B．t₂～t₃

C．t₃～t₄                               D．t₅～t₆

可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是(　　)

①升温　②降温　③增大压强　④降低压强　⑤加催化剂　⑥除去C　⑦增加A　⑧增加B

A．①③⑤⑦                            B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑧                            D．②④⑤⑦

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是(　　)

A．减压                                B．增压

C．升温                                D．加催化剂

一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不正确的是(　　)

A．加(正)催化剂

B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热

D．从体系中不断移去部分CO₂

对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

A．0.5 mol·L^－1·min^－1

B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1

D．3 mol·L^－1·min^－1