铝土矿(主要成分为Al₂O₃,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________　。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:_______________________。

(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为 __

　________________________________________________________________。

请举一例该反应的用途______________________________________________。

(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是　____________。

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀,则沉淀的质量为(　　)

A.22.1 g　　B.27.2 g　　C.30 g　　D.无法计算

)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L^-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是(　　)

A.X溶液溶质为AlCl₃,Y溶液溶质为NaAlO₂

B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL

0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(　　)

A.甲中沉淀一定比乙中的多

B.甲中沉淀可能比乙中少

C.甲和乙中反应的离子方程式相同

D.甲和乙中的沉淀不可能一样多

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是　

(　　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③　    B.②③④③　    C.②③⑤③　    D.①③⑤③

在四种化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④NaAlO₂中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　)

A.只有②④                      B.只有①②

C.只有①②③                    D.①②③④

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是(　　)

A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

向90 mL 0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为(　　)

A.0.621         B.1.242         C.0.414     D.0.828

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(　　)

A.Al₂O₃　        　B.Al(OH)₃　   　C.AlCl₃      　　    D.Al

区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后(　　)

A.投入沸水中

B.投入冷水中

C.投入盐酸

D.投入NaOH溶液中