下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②  B．①③

C．②④  D．③④

下列叙述正确的是(　　)

A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH₃>HBr

C．还原性：As^3－>S^2－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是(　　)

A．X＞Y＞Z  B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y  D．Z＞Y＞X

A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成(　　)

A．AB　　　　　　　　　                B．A₂B

C．B₃A₂                                 D．B₂A₃

下列各项中表达正确的是(　　)

A．F^－的结构示意图：

B．H₂O分子的球棍模型：

下列叙述不正确的是(　　)

A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n²个(n为电子层)

B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多

C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个

D．1～18号元素，每层电子数都满足2n²个电子的元素只有2种    

聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al₂O₃、Al,还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:

(1)反应中副产品a是　　　　(用化学式表示)。

(2)升高pH至4.0～5.0的目的是______　。

(3)生产过程中可循环使用的物质是　　　　(用化学式表示)。

(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用　　　　(填编号)。

a.NaOH　   b.Al　   c.氨水   　d.Al₂O₃  　e.NaAlO₂

(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为

[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m,实验室测定n的值:

①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有______　。

a.蒸发皿　　b.坩埚　　c.研钵　　d.试管

②另取ag晶体,进行如下操作:

用A试剂溶解→加足量AgNO₃溶液→C操作→烘干→称量为cg。A试剂为_______(填试剂名称),C操作为　　　　(填操作名称)。n=　　　　(用含b、c的代数式表示)。

A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见金属元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水。若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。

(1)写出化学式:A　　　　,B　　　　,C　　　　,

D　　　　,E　　　　。

(2)写出下列反应的离子方程式:

A→B:　_________________________________。

A→D: 　________________________________。