钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃===Fe₂O₃＋3H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.039 5 mol/(L·s)

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为(　　)

A．0.1 s                               B．2.5 s

C．5 s                                 D．10 s

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极上发生还原反应

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)

A．④>②>①>③  B．②>①>③>④

C．④>②>③>①  D．③>②>④>①

0.4 mol CuCl₂溶于水，配成1 L溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(　　)

A．5.6 L                               B．6.72 L

C．3.36 L                              D．11.2 L

将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　)

关于如下图所示装置的叙述正确的是(　　)

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C₈H₁₈(汽油的重要成分)燃烧生成CO₂气体和H₂O(液态)时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)

ΔH＝－48.40 kJ/mol

B．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝－5 518 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝＋5 518 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝－48.40 kJ/mol

已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于产物的总能量

D．该反应为吸热反应