下列反应中，水作为氧化剂的是（）

    A．                                 CO+H₂O  CO₂+H₂ B． 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

    C．                                 Cl₂+H₂O=HCl+HClO D． 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

当溶液中有大量的H⁺和Ba²⁺时，下列离子中有可能大量存在的是（）

    A．             SO₄^2﹣                B． CO₃^2﹣            C． Cl^﹣  D． OH^﹣

下列反应中，离子方程式正确的是（）

    A． 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

    B． 碳酸钙跟盐酸反应：CO₃^2﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

    C． 稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^﹣═H₂O

    D． 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

用 N_A示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

    A． 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A

    B． 标准状况下，22.4LH₂O 含有的水分子数为N_A

    C． 通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

    D． 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中含有Cl^﹣个数为N_A

下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

    A．                                 BaCl₂溶液滴入稀硫酸中    B． 盐酸滴在生石灰上

    C．                                 铁粉撒入CuSO₄溶液中 D． 向炽热氧化铁通入CO

等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）

    A．             Cl₂ B．             HCl C．             NH₃ D．  H₂SO₄

下列物质中不属于电解质的是（）

    A．             NaOH                B． H₂SO₄            C． Cu   D． NaCl

^{2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！}

^{(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。}

^{2)某无色废水中可能含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：}

^{请根据上图回答下列问题：}

^{①实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_________。}

^{②实验③中沉淀量由 A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________。}

^{③试确定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3－)＝____________(若不存在，此问不必作答)。}

ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

2

（1）A装置电动搅拌棒的作用是                               。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、            。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂  mL（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝Na₂S₄O₆ + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：            。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）                                       

A.0.1(b-2a)mol·L^-1    B.10(2a-b) mol·L^-1    C.10(b-a) mol·L^-1    D.10(b-2a) mol·L^-1