已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．

（1）标出该反应中电子转移的方向和数目．

（2）指出该反应中，氧化剂是，还原剂是．

（3）若有2mol电子发生转移，在标准状况下，计算生成CO₂的体积．

根据反应 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列问题：

（1）氧化剂是，还原剂NH₃．

（2）氧化剂与氧化产物的质量比．

（3）当有68g NH₃参加反应时，计算被氧化的物质的质量．

现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）选用的主要仪器有：

①②烧杯③玻璃棒④⑤胶头滴管

（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上

A．用量筒量取浓硫酸             B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度         D．洗涤所用仪器

E．稀释浓硫酸                   F．将溶液转入容量瓶

其操作的正确顺序为A．

（3）简要回答下列问题：

①所需浓H₂SO₄的体积为mL．

②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用15mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗涤后直接量取将使实验最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是．若搅拌过程中有液体飞溅，会使最终结果填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；洗涤烧杯2﹣3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低；定容时俯视会使结果，仰视会使结果．

写出下列离子方程式：

（1）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液．

（2）向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水． ．

氢氧化铁胶体的制备步骤如下：

（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；

（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液；

（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）₃胶体．

问题：①写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式②如何确定你制备的胶体是否成功？

③若向Fe（OH）₃胶体中滴加（NH₄）₂SO₄溶液可能会出现的现象：，原因：胶

④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：．

（1）6.02×10²⁴个分子的物质的量是．

（2）3molH₂O中含6molH和3molO，含有个H₂O分子．

（3）molCO₂中含有氧原子数与1.806×10²⁴个H₂O分子含有的氧原子数相同．

300ml 0.01mol/L的FeCl₃溶液与200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl^﹣的物质的量浓度之比为（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 1：3 D． 3：2

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）

    A．             4：3                B． 3：4            C． 2：1 D． 1：2

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm³）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1g/cm³则加入水的体积（）

    A．             小于100mL          B． 等于100mL       C． 大于100mL    D． 不能确定

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

    A．                                     B．

    C．                                     D．