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298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（ ）
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| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1 |
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| B． | H2O（g）=H2（g）+ |
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| C． | H2（g）+ |
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| D． | H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1 |
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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
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| A． | CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0 |
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| B． | CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 |
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| C． | CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 |
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| D． | 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 |
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反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为
（ ）
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| A． | 2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g） | B． | 3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） |
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| C． | 3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g） | D． | A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g） |
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已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 |
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| B． | 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大 |
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| C． | 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 |
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| D． | 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应 |
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在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（ ）
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| A． | 加入X溶液，上述平衡正向移动 |
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| B． | Cr2O72﹣的物质的量浓度增大 |
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| C． | X溶液可能是NaOH溶液 |
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| D． | 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色 |
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下列关于判断过程的方向的说法错误的是（ ）
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| A． | NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 |
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| B． | 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 |
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| C． | 不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 |
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| D． | 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 |
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下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（ ）
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| A． | 活泼金属钠用电解法冶炼 | B． | 用火法或湿法均可制备铜 |
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| C． | 金属镁只能用热还原法制备 | D． | 铁的冶炼可以用铝热法 |
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反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）
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| A． | 该反应是吸热反应 |
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| B． | 催化剂改变了该反应的焓变 |
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| C． | 催化剂降低了该反应的活化能 |
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| D． | 该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1 |
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已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（ ）
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| A． | 小于57.3 kJ | B． | 等于57.3 kJ | C． | 大于57.3 kJ | D． | 无法确定 |
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下列电离方程式正确的是（ ）
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| A． | NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣ | B． | NaHCO3═Na++H++CO32﹣ |
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| C． | CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ | D． | H2S⇌2H++S2﹣ |
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O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1