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下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是
A.如图,丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为
B.相同物质的量的三种物质完全燃烧,生成的气体在标准状态下,体积比3 : 2 : 1
C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高,相同条件下密度逐渐增大
D.丙炔的碳原予空间结构呈线性排列
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某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
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已知:还原性HSO3﹣>I﹣,氧化性IO3﹣>I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列说法不正确的是( )
A.0~b间反应:3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C.b~c间反应:I2仅是氧化产物
D.c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全
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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数为.计算:
(1)达到平衡时H2的物质的量;
(2)t℃该反应的平衡常数.
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紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物.商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取.已知:
乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶体) | |
密度/g•cm﹣3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程:
紫菜→(焙烧)→(浸取)(操作①)(操作②)→(蒸馏)→粗产品
(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 .
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.试管 E.酒精灯 F.泥三角
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式 .
(3)操作①的名称是 ;试剂A为 (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称),不使用另外两种试剂的主要原因分别是:
Ⅰ ;
Ⅱ .
(4)操作②应在 (仪器名称)中振荡、静置,操作时先分离出的是 .
(5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离:
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已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2,该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44.
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式 .
(2)该反应的正反应是 反应(填“放热”或者“吸热”),
(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度/(mol•L﹣1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”).
②若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中 点.比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D(填“>”、“<”或“=”).理由是 .
(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是
a.升高温度 b.加入催化剂 c.压缩容器的体积
d.增加水蒸气的浓度 e.及时分离出产物.
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式: (△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示).
(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),根据图示回答下列问题,
①2SO3⇌2SO2+O2的△H 0.
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1 K2;
③反应进行到状态D时,v正 v逆(填<、>或=).
(3)Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用.
①该反应平衡常数的表达式K= ;若反应容器的容积为2L,4min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为 mol/L∙min.
②若该反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列叙述正确的是 .
a.4v正(HCl)=v逆(O2)
b.又加入1mol O2,达新平衡时,HCl的转化率增大
c.分离出H2O,达新平衡时,v正(HCl)增大
③图2是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.下列叙述正确的是 .
a.其他条件不变,升高温度,平衡常数K值增大
b.若平衡常数K值变大,达新平衡前v逆始终减小
c.若平衡常数K值变大,则平衡向正反应方向移动
④投料比为4:1、温度为400℃时,平衡混合物中
Cl2的物质的量分数是 %.(计算结果保留一位小数)
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化学反应 2A+B⇌2C;△H<0达到化学平衡时,根据以下条件改变填空:
(1)若A、B、C都是气体,且C为有色气体.
①及时分离出C,平衡 移动;(填正向、逆向、不)
②使密闭容器体积增大,A的转化率 ;(填增大、减小、不变)
③如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(填加深、变浅、不变)
④加入催化剂D,平衡 移动;(填正向、逆向、不)
(2)若A、C为气体,B为固体;
①加压,则A的体积分数 ;(填增大、减小、不变)
②增加B的量,A的转化率 .(填增大、减小、不变)
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T℃,向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体,发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)
△H=+196kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量.当温度度不变时,改变某一条件,下列结论正确的是( )
条件改变 | 结论 | |
A | 平衡后向容器中充入1molHe | 平衡常数不变,混合气体的密度也不变 |
B | 起始时向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 | 反应达到平衡前v(正)>v(逆) |
C | 起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 | 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 |
D | 起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2 | 达到平衡时,SO2的转化率为60% |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示.下列说法中正确是( )
| A. | 30 min~40 min间该反应使用了催化剂 |
| B. | 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
| C. | 30~40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍 |
| D. | 在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2>K3 |
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