在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

在﹣50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）⇌N+N，N的平衡浓度为1×10^﹣15mol•L^﹣1，下列说法错误的是（　　）

已知C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v₁，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H₂O（l）△H=﹣12.1kJ•mol^﹣1；

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣55.6kJ•mol^﹣1

则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）

在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已经达到平衡状态．已知n+m＞p，正反应为放热反应．下列分析结论中正确的是（　　）

①升温，的值变小；

②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；

③增加B的物质的量，A的转化率增大；

④使用催化剂，气体总的物质的量不变；

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；

⑥若A的反应速率为v（A），则v（B）=[v（A）]．