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将①H ②Cl ③Al3 ④K ⑤S2 ⑥OH ⑦NO ⑧NH分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧                          B.②④⑦

C.①⑥                                D.②④⑥⑧

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在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是(  )

A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性

B.25 ℃时,0.1mol·L-1的醋酸的pH约为3

C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强

D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多

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下列说法中正确的是(  )

A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质

B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质

C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电

D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为  

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是  L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成两种盐,该反应的化学方程式为:  

(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0.该反应的化学平衡常数表达式为K=  ,该反应△S  0(填“>”或“<”)若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将  移动(填“向左”、“向右”或“不”).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是  (填序号).

①加入催化剂   ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的量

(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为  

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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图1和表(KMnO4溶液已酸化):

实验序号

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

(1)写出草酸溶于水的电离方程式: 

(2)该实验探究的是  因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是:①  ②(填:>、<、=).

(3)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4)=  mol/L.

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定  来比较化学反应速率.

(5)小组同学发现反应速率总是如2图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①该反应放热、②  

   

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已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.

(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程:  

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图.

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 

②该装置中有一处错误是:  ,如果用该错误  

装置测定,结果会  (填“偏高”“偏低”“无影响”)

③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理由是:  .在该实验中需要测定某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为  次.使用正确的装置进行实验,取上述溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g•℃),溶液的密度均为1g/cm3.通过计算可得中和热△H=  

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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:  

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 

(3)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是  

a.高温高压     b.低温低压     c.减少CO2的浓度     d.增加CO的浓度

e.分离出二甲醚      f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol•L﹣1

0.44

0.6

0.6

比较此时正、逆反应速率的大小:v  v(填“>”、“<”或“=”),若上述情况达到平衡,此时c(CH3OH)=  

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某温度下,纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol•L﹣1,则此温度下水的离子积为  .若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 mol•L﹣1,则此时c(OH)=  .由水电离产生的c(H+)为  ,此时温度  (填“高于”、“低于”或“等于”)25°C.

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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mol A和2mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(l)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(  )

 

A.

该反应的化学平衡常数表达式是K=

 

B.

此时,B的平衡转化率是35%

 

C.

增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

 

D.

增加C,B的平衡转化率不变

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T10C 时,将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为P.改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示.下列说法正确的是

(  )

 

A.

曲线II对应的条件改变是减小压强

 

B.

若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42,则T2<T1

 

C.

在T10C,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆)

 

D.

在T10C,若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2,平衡时容器内的压强P1=P/2

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同步练习册答案