下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式H：：：

B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴

D．钠离子的结构示意图：

下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)

A．H₂SO₄和H₂SO₃

B．(HO)₂RO₂和(HO)₂RO₃

C．HNO₃和HNO₂

D．H₂SiO₃和H₄SiO₄

下列说法正确的是(　　)

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　)

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

下列事实与氢键无关的是(　　)

A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)₃分子存在

B．冰的密度比液态水的密度小

C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH₃—O—CH₃)难溶于水

D．H₂O比H₂S稳定

根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　)

A．白磷(P₄)易溶于CS₂，但难溶于水

B．NaCl易溶于水，难溶于CCl₄

C．碘易溶于苯，微溶于水

D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl₄

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．BeCl₂中Be采取sp²杂化

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

①光气(COCl₂)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼

⑤PCl₃　⑥PCl₅　⑦NO₂　⑧二氟化氙　⑨N₂　⑩CH₄

A．⑥⑦⑨                              B．①⑤⑨

C．①④⑤⑦                            D．①④⑤⑨

下列说法正确的是(　　)

A．CHCl₃是正四面体形

B．H₂O分子中氧原子为sp²杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

NH₃分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)

A. NH₃分子是非极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C. NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′

D. NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°