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在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是( )
A.54.5% B.40%
C.36% D.33.3%
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.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( )
①w=×100% ②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为( )
A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol
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表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1
B.1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为2
C.1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为
D.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12
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在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末,搅拌,静置后析出bg Na2SO4·10H2O晶体,(b-a)g是
A.原饱和溶液失去的水的质量
B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量
D.析出的晶体含有的硫酸钠的质量
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为
(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作 (选填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是 (按实验后顺序填写操作代号)。
A.过滤 B.加热 C.分液 D.蒸馏 E.冷却
(4)经查阅资料知道:当pH≤2.0时,ClO-2能被I完全还原成Cl—;
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ,
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数 (用字母表示)。
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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生 素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
该工艺的主要流程如下:
请回答下列问题。
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为 。
(2)反应①的目的是 。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式: 。
(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量:VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为 (写化学式)。
(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化 的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 (填序号)。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
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下列说法或表达正确的是
①次氯酸的结构式为 H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
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在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为,物质的量浓度为c mol·L-1。则下列选项不正确的是
A.溶质的质量分数为
B.用水稀释该溶液,OH- 的物质的量增加
C.该溶液中共有6种微粒
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5
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本题分三个部分,分别完成以下问题:
I. 下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”(C60)
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧气(O2)与臭氧(O3)
⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纤维素
⑦
(1)是同素异形体的是 ,(填序号,下同)
(2)是同位素的是 ,
(3)是同分异构体的是 ,
(4)是同一物质的是 。
II. 下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号,下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________
III. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质),请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或者序号)填入对应的空格中(若不选,填“无”)
除杂试剂:A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水
E. H2(催化剂) F. CaO G. NaCl
分离方法:① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
(1) | 酒精(水) | ||
(2) | 乙烷(乙烯) | ||
(3) | 硬脂酸钠溶液(甘油) | ||
(4) | 苯(苯酚) | ||
(5) | SiO2(Al2O3) |
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