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下列实验设计和结论相符的是
A.加入NaOH溶液并加热,能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则一定含有NH4+
B.将SO2通入溴水,溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后,充分加热除去过量的C12,即可得到较纯净的FeC13溶液
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下列叙述正确的是( )
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同
B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
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化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属干这种情况的是
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应;
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;
④过量铜与浓硫酸反应;
⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥
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用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 | |
A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液为蓝色 |
D | 饱和亚硫酸溶液 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红又褪色 |
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A、B、C、X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):
下列说法不正确的是
A.若A是NH3则C可能是氧化物
B.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物为强酸
C若X是金属单质,则B、C 中X的化合价可能是B>C
D.若X是强碱,则B可能是两性物质
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下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是
A.B和Cl2反应是氧化还原反应
B.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
C.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
D.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是HNO3
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已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物,某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。
(1)制备SO2气体的反应方程式为: ;
发生装置的玻璃仪器名为 、 ;
(2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,某同学设计了如图所示实验装置,请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① ;② ;
(3)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此,SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有(不考虑水及水电离出来的粒子) 。
(4)甲同学实验如下:取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,对此他得出结论:使品红褪色的微粒是HSO3-和SO32-,不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ,其理由是 。
(5)为了进一步探究,乙组同学做了如下实验:分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中,再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液,发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系,请用“多”或“少”填写“ ”内容:
同浓度溶液 | SO32- | HSO3- | H2SO3 | 褪色速度 |
Na2SO3溶液 | 多 | 少 | 少 | 快 |
NaHSO3溶液 | 较上面_________ | 较上面_______ | 较上面_______ | 慢 |
②根据实验和分析,得出的结论是
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化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用明矾净水 | 明矾具有杀菌消毒的作用 |
B | “84”消毒液具有漂白性 | “84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO |
C | 潮湿环境中的铁制品生锈 | 铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3 |
D | 局部地区出现酸雨 | 煤、石油的燃烧产生大量CO2 |
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运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是( )
A.晶体硅熔点高硬度大,因而可用于制作半导体材料
B.SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同
C.硅胶可作袋装食品的干燥剂, P2O5可用于干燥Cl2和NH3
D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水,不溶于醇,受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为________________,c中试剂为________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是________。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是______________________。
(6) 所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
①取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
②为减少装置C中生成Na2SO4的量,在实验过程中应注意的操作顺序是_____________________________________________________________________________。
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