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下列反应中,反应后固体物质增重的是
A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入FeCl2溶液
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某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料,合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:
(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:
(2)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C.反应Ⅳ需控制在60-70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
(3) (NH4 )2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式: .
(4)很多硫酸厂为回收利用SO2,直接用氨水吸收法处理尾气.
①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收标准状况下448 mL SO2,吸收液中的溶质为
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,当达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液25. 00 mL,则酸性KMnO4溶液中,c(KMnO4)=
(5)氨气用途广泛,可以直接用于燃料电池,右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液,氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池总反应的化学方程式
是_______________________________,负极的电极反应式是_______________________________
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I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图所示:
实验步骤:
①先连接好装置,检查气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________.
(2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是_________________.
(3)若将B中品红溶液换成溴水,通入一段时间后溴水褪色,这说明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意这个观点___________,(填“同意”或“不同意”),说明理由_________(用离子方程式表示)。
II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。
回答下列问题:
(4)配平在滤液(III)中发生反应的化学方程式:
_____NOx+____H2O+___O2=____HNO3
(5)写出制取硫酸铜的总反应方程式:_______________________.
(6)在上述生产过程中,被循环使用的物质是________________.
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下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是___________________________________;
装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________:
供选试剂:a.浓H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN与FeCl2的混合溶液 d.无水氯化钙
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的__________(填溶液名称),E中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________;
实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。
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下列有关物质的性质与应用相对应的是 ( )
A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
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将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( )
A.4 mol·L-1 HNO3 B.3 mol·L-1 HCl C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
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SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂 (填编号)。
①浓HCl ②浓H2SO4
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)上述装置还可改进,改进的方法是
,
若C中NaOH为0.2mol/L、200ml,通入的SO2为1.12L(标准状况),则该反应的离子方程式为
(3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为
乙同学的推测是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同学的推测是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;
限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4;仪器和用品自选。请填写下表中的空格:
根据上述实验探究:
序号 | 实验步骤 | 预期现象和结论 |
① | 取少量反应后的固体于试管I中 | |
② | 向试管I中的固体慢慢滴加 试管I口塞上带导管的单孔塞,并将导管通入盛有 的试管II中。 | 若试管I中的 , 则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解,且 ,则乙同学的推测正确。 |
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