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.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D.CO和SO一定不存在于溶液X中
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下列实验、现象及相关结论均正确的是( )
现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色,且30秒不复原 | 盐桥左端从 无色逐渐变为 蓝色 |
结论 | 有强 氧化性 | 有机物中含 有溴原子 | 滴定达到终点 | 金属II比I活泼 |
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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_____________________________________;
(2)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
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固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3. K2SiO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如图所示:
根据上述实验,以下说法正确的是
A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B.无法判断溶液中是否有K2SO3
C.气体A和气体B-定为混合物
D.原混合物中一定有Fe2O3
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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白:
(1)铝元素在周期表中的位置为________。
(2)在19世纪时,铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝,它的价格同黄金 相当。1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。
现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得,在提取过程中通入的气体为____。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,
则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________。
(4)硅与铝同周期,地壳里硅铝的含量:硅________铝(填>,<或=)。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:
利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是
_____________________________________________________________________________.
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某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成:
为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、c为紫色(透过蓝色钻玻璃);
④在各溶液中加入硝酸锁溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产
生白色沉淀:
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B________,D________。
(2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于,仅得到一种化台物,该化合物的化学式为_____________.
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为________________。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。
(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为______________g。
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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2:
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________;
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;
(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。
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下列变化能够实现的是( )
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 ⑥有单质生成的非氧化还原反应
A.全部 B.只有①③⑤ C.只有②④⑥ D.只有①②③④
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易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是
A | B | C | D | |
物质的化学式 | 浓H2SO4 | CCl4 | P4 | NH4NO3 |
危险警告标签 | 腐蚀品 | 易燃品 | 剧毒品 | 爆炸品 |
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利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有两性 | |
C | 浓硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有还原性 | |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性:Cl>C>Si |
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