下列叙述中错误的是(　　)

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子之间不可能形成离子键

下列分子中的键的极性最强的是(　　)

A．H₂O                                 B．NH₃

C．HF                                  D．HCl

能证明AlCl₃为共价化合物的方法是(　　)

A．AlCl₃溶液容易导电

B．AlCl₃水溶液呈酸性

C．熔融AlCl₃不能导电

D．AlCl₃溶于水可以电离出Al^3＋和Cl^－

下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO₂、H₂S                             B．C₂H₄、CH₄

C．Cl₂、C₂H₂                            D．NH₃、HCl

卤素单质从F₂到I₂，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)

A．原子间的化学键键能逐渐减小

B．范德华力逐渐增大

C．原子半径逐渐增大

D．氧化性逐渐减弱

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

A．光气(COCl₂)                         B．六氟化硫

C．三氯化硼                            D．五氯化磷

在容积为2 L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1mol·L^－1·min^－1，试求：

(1)方程式中C的化学计量数x＝__________。

(2)5min内A的平均反应速率v(A)＝__________。

(3)5min时B的转化率为__________。

(4)温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率________。

工业制硝酸的主要反应是4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol^－1

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______

(填序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c(O₂)c(NH₃)>1.25，其原因是________；

②反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为__________mol·L^－1·min^－1；

③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；

a．使用催化剂　　　　　　　            b．升高温度

c．充入He气体                         d．增加O₂的浓度

④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。

有A、B、C、D四个反应：

在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是________；另两个反应中，在温度高于________℃时可以自发进行的反应是__________；在温度低于__________℃时可自发进行的反应是________________。

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是____________热反应。

(2)图中表示NO₂变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a. v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c. v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂