下列指定反应的离子方程式正确的是   （    ）

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解：CO₃^2－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是  （   ）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

B．=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．水电离的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是   （   ）

A．该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B．该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：

  2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=== Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是  （   ）

A．该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可以大量共存

B．通入CO₂气体产生蓝色沉淀

C．与H₂S反应的离子方程式：Cu²⁺+ S^2-=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是  （   ）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

某工厂排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同

学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________。

（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)₃的反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________________。

（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_____________。

（5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：__________。

（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为_______________________________________。

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题：

（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_▲___＞___▲___（填离子符号）。B所含的阴离子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是______▲____________

（用离子方程式解释）。D的化学式是_____▲_______

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

溶液的pH为___▲____（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　___▲__

（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序为____________▲______________

 某透明溶液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH、Cl^－、I^－、NO、SO(H^＋、OH^－没有列出)中的一种

或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：

①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是     （   ）

A．可能存在Al^3＋、Fe^2＋

B．只存在NO、NH、SO、Fe^3＋

C．一定不存在Cl^－、I^－

D．可能存在Al^3＋、Cl^－

在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe^3＋中一

种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中   （    ）

①一定含有I^－，不能确定是否有Cl^－  ②一定含有NO₃^－  ③不含有Fe^3＋  ④一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

A．①           B．②③           C．④              D．①③

能正确表示下列反应的离子方程式为                 (　　)

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO＋Cl^－＋H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba^2＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋