工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是(　　)

A．金属在自然界中的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属阳离子得电子的能力

D．金属熔点的高低

人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是(　　)

A．石器  B．青铜器

C．铁器  D．高分子材料

25℃时，取pH为a的盐酸V₁ L，用pH为b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V₂ L．

（1）若a+b=14，则=．

（2）若a+b=13，则=

（3）若a+b＞14，则=．且V₁＞V₂（填“＞”“＜”或“=”）．

25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是；

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是，

（3）a的取值范围是．

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05mol•L^﹣1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl₂溶液的物质的量浓度为（）

    A．                                 5.05×10^﹣4 mol•L^﹣1   B． 5.05×10^﹣3 mol•L^﹣1

    C．                                 1.01×10^﹣4 mol•L^﹣1   D． 1.01×10^﹣3 mol•L^﹣1

常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（）

    A．             10：1              B． 1：10           C．   1：1 D． 1：2

常温时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）

    A．           1：9              B．         9：1          C． 10：1  D． 1：10

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^﹣离子浓度与水电离的OH^﹣离子浓度之比为（）

            A．           10¹⁰：1           B． 5×10⁹：1      C． 10⁸：1  D． 1：1

向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（）

    A．                                 pH=2的硫酸  B． 0.01 mol•L^﹣1的甲酸

    C．                                 pH=2的醋酸  D． 0.01 mol•L^﹣1的硝酸

向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H⁺）是（）

    A．                                 1×10^﹣2 mol•L^﹣1  B． 1×10^﹣8 mol•L^﹣1

    C．                                 1×10^﹣12 mol•L^﹣1  D． 1×10^﹣4 mol•L^﹣1