海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H₂O—→NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。

某地产孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。

(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：__________________________________________。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭　②铁屑　③生石灰　④稀H₂SO₄，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。

A．湿法冶炼：________________________________________________________________________；

B．高温冶炼：________________________________________________________________________。

如图是工业用离子交换膜法电解饱和食盐水的模型。X电极材料是表面有氧化物涂层的金属钛网，Y电极材料是网状的碳钢。图中的交换膜是阳离子交换膜，这种交换膜的特点是只允许阳离子通过，而阴离子和气体则不能通过。下列说法正确的是(　　)

A．b处有能使淀粉KI溶液变蓝的气体逸出

B．Y电极是阳极

C．阴极的电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．左侧的阳离子通过交换膜进入右侧，右侧的阴离子通过交换膜进入左侧

的物质，不会对环境造成污染。在上述聚合反应中，生成的另一种产物是(　　)

A．CO₂                                 B．C₂H₅OH

C．H₂O                                 D．CH₃COOH

根据酸碱质子理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是(　　)

①Al^3＋　②OH^－　③H₂SO₄　④SO　⑤H₂PO

⑥HCO

A．①②  B．③④

C．⑤⑥  D．③⑥

1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是(　　)

①NaHCO₃　②CH₃COOH　③HCOOH　④NH₃

⑤CH₃COOC₂H₅　⑥NH₄Cl

A．①②  B．②③

C．④⑤  D．②⑥

1988年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是(　　)

A．化学不再是纯实验化学

B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道

D．未来化学的方向还是经验化学

下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　)

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是(　　)

A．Ca、Mg                              B．Al、Fe

C．Fe、Cu                              D．Hg、Ag

金属钛可以通过如下反应冶炼：TiCl₄＋4Na4NaCl＋Ti，该冶炼方法属于(　　)

A．热分解法                            B．热还原法

C．电解法                              D．都不属于