下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

分别向500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③浓H₂SO₄，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                     B．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

C．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂                     D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1 mol H—H键断裂时吸收多少能量？

如右图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。

(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。

已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol^－1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝＋b kJ·mol^－1

已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A．放出能量的反应                      B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应                        D．化合反应

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＞0)

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＜0)

C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a＜0)

D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a＞0)

如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是(　　)

A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

已知在一定条件下，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH＝－197 kJ/mol，在此条件下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量Q₁，则下列关系式正确的是(　　)

A．Q₁＝197 kJ                          B．Q₁<197 kJ

C．Q₁< kJ                          D．Q₁>197 kJ