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反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能加快其反应速率的是( )
| A. | 保持体积不变,充入N2使体系压强增大 |
| B. | 增加C的量 |
| C. | 保持压强不变,充入N2使容器体积变大 |
| D. | 将容器的体积缩小一半 |
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下列说法正确的是( )
| A. | 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
| B. | 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| C. | 升高温度时,活化分子百分数增加 |
| D. | 有气体参加的化学反应,增大压强,反应速率增大 |
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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示.下列结论不正确的是( )
| A. | 反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
| B. | 反应4分钟后平均反应速率最小 |
| C. | 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D. | 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 |
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在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1.下列叙述不正确的是( )
| A. | 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1 |
| B. | 在5min时,容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1 |
| C. | 该反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大 |
| D. | 5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
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反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少了0.6mol/L.此反应速率的表示正确的是( )
| A. | 用A表示的反应速率是0.4mol/(L•min) |
| B. | 用C表示的速率是0.2mol/(L•min) |
| C. | 在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L•min) |
| D. | 用D表示的反应速率是0.2mol/(L•min) |
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在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是( )
| A. | V(NH3)=0.1mol/(L•min) | B. | V(N2)=0.1mol/(L•min) |
| C. | V(N2)=0.2mol/(L•min) | D. | V(H2)=0.3mol/(L•min) |
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合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol•L﹣1•s﹣1)时,下列关系式中正确的是( )
| A. | v(H2)=3v(N2) | B. | v(N2)=2v(NH3) | C. | v(NH3)=v(H2) | D. | v(H2)=v(NH3) |
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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
| A. | H2(g) | B. | CO(g) | C. | C8H18(l) | D. | CH4(g) |
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已知:NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol;强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol.则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于( )
| A. | ﹣69.4kJ/mol | B. | +45.2kJ/mol | C. | +69.4kJ/mol | D. | ﹣45.2kJ/mol |
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( )
| A. | 920kJ | B. | 557kJ | C. | 436kJ | D. | 188kJ |
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