某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式CaCO₃+HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70～90s范围内HNO₃的平均反应速率　　 （忽略溶液体积变化）．

（3）请在框图中，画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：

（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式　；

（2）下列有关说法正确的是　；

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大

C．正丁烷比异丁烷不稳定

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为　．

22SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣1．请回答下列问题：

（1）图中C表示　　；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是　　；

（2）图中△H=　　kJ•mol^﹣1；

（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1，则υ（O₂）=　　mol•L^﹣1•min^﹣1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=　　．

某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）　　c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为　　．

（3）该反应的化学方程式为　　．

（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　．

（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1．请回答下列问题：

①取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量　　92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　　．

在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　　）

已知反应：①101kPa时，C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H₁=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（1）；△H₂=﹣57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）

以N_A代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是

（　　）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）

一定条件下反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ（C）=2υ（B），且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（　　）