各组性质比较的表示中，正确的是

A. 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI B. 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D. 沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

下列关于硝酸的叙述中正确的是

A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C. 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量

A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

已知元素的原子序数，可以推断出原子的

① 质子数 ② 中子数 ③ 质量数 ④ 核电荷数 ⑤ 核外电子数

A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是

A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰

B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

D．丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn 97.5g D．反应中共转移3mol电子

（1）（5分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

上图所示的分类方法属于 （填序号）

A．交叉分类法 B．树状分类法

下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同

A．CaO、Na2O、SiO2 B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2

以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式） ； 。

写出能用离子方程式CO32- ＋ 2H+== CO2↑＋H2O表示的一个化学反应方程式： 。

（2）（7分）下图为实验室制取氨的实验装置。

①写出A中所发生反应的化学方程式 。

②该装置还可以制备哪些气体________。

③在收集氨时试管口棉花团的作用是 。

④收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用___作干燥剂，检验集满的方法是 。

(1)（4分）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___。

（2）（8分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反应中。

①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为 个。

②当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为_____mol，被还原的硝酸为_____mol。

③当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。