下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个 B．14个 C．18个 D．21个

下列有关晶体的说法中正确的是

A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

下列说法正确的是

A．钛和钾都采取图1的堆积方式

B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个

D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是

A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

下列有关对定量实验误差分析正确的是

A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高

C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响

D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：

A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb ＞ Kd

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24

B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

下列说法错误的是

A．△H1＜△H2

B．若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

C．CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l) △H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D．相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：