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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料

B.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去

D.油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列对图象描述正确的是

A.图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸,与足量的镁反应生成H2量的关系

B.图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸,溶液导电性变化的关系

C.图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中,SO2和O2反应速率大小关系

D.图④表示向氨水中滴加稀硫酸时,溶液的pH大小变化关系

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

NaCl2

D

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性: NH3·H2O NH4+ +OH—

B.100 ℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12:H2O(l) H+(aq)+OH—(aq) H<0

C.FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2++SO42—+ 4H+

D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5ONa+CO2+H2O → 2C6H5OH+Na2CO3

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料,其结构如图所示,有关酚酞说法不正确的是

A.分子式为C20H14O4

B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.含有的官能团有羟基、酯基

D.1 mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为10 mol和4 mol

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液:c(H+)= c(OH-)= c(NH)=c(Cl-)

B.0.1 mol/L Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

D.常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c (CH3COO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-)

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A.电极a的反应式为:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b

C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极b

D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ/mol

③2NO(g)+2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol

NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H= kJ/mol。

(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min[

H2O

CO

CO

H2

650

2

4

2.4

1.6

5

900

1

2

1.6

0.4

3

900

a

b

c

d

t

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ,此温度下的平衡常数为 ,温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②650 ℃时,若在此容器中开始充入2 mol H2­­­O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO­2和 2 mol H2,若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”)

③若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组②中H2­­­O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为

α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.84 g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05 mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题:

(1)将样品研细后再反应,其目的是 。

(2)装置a和c的作用分别是_ ___和__ __(填标号,可以多选)。

a.除去SO2气体

b.除去空气中的水蒸气

c.有利于气体混合

d.有利于观察空气流速

e.除去反应后多余的氧气

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 。

(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。

(5)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 (填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度会产生误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_______________________________________。

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科目: 来源:2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

(1)填充物用60 ℃温水溶解,目的是 。

(2)操作A的名称为 。

(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。

铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。

(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式: 。

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