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科目: 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油,通过催化加氢,可提高饱和度,转化成半固态的脂肪的过程

B.在酸性条件下,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,它们都能被溴水氧化

C.氨基酸是两性化合物,只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键

D.蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀,加入大量的水,沉淀还可溶解

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科目: 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是

溶液①

固体②

溶液③

实验结论

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性:C>Si

B

浓盐酸

MnO2

Na2S

氧化性:Cl2>S

C

盐酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性:碳酸>苯酚

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不与氯化钙反应

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科目: 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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科目: 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

(17分)一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示:

已知:环氧烷可以发生加成反应:

(1)A是一种烃,其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。A的分子式为__________。

(2)写出A→B的化学方程式____________________。

(3)已知D分子中含有三元环结构,则D的结构简式为_______。

②、③两种途径均可得到D,你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为 (填序号)。

(4)已知F不能发生银镜反应,则E→F的化学方程式为___________。

(5)BPA又名双酚A其结构简式如下图所示,下列说法正确的是__________。

a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2

b.核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:2:2:1

c.可发生加成、取代、消去等反应

(6)G能使溴的四氯化碳溶液褪色,且可以与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀,写出该反应的方程式__________________。

(7)已知N的结构简式如下:

由D、BPA、H合成N的反应类型有 。

(8)请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式(含顺反异构)_______、______。

①与H互为同系物 ②其相对分子质量为86

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科目: 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题:

(1)已知25℃、101kPa时:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJmol-1

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJmol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

(2)若反应2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g ),△H=-241.8kJmol-1,根据下表数据则x=______kJmol-1。

化学键

H-H

O═O

O-H

断开1mol化学键所需的能量/kJ

436

x

463

(3)甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇,热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJmol-1

①该温度下,在两个容积均为1 L的密闭容器中,分别发生该反应:

容器

反应物投入量

1 mol CO (g)和2 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出54kJ

吸收a kJ

则c1_________ c2(填“>”或“<”或“=”),a=____________。

②若密闭容器容积与①相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 =10 mol、投料比为0.5,则:

A点的平衡常数KA= ,

B点的平衡常数KB KA。 (填“>”或“<”或“=”)

③为提高CO转化率可采取的措施是 (至少答出两条)。

(4)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,

则a电极名称为_______,

b电极反应式为_________________。

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科目: 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题:

①红褐色滤渣的主要成分是__________;

②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式 ;

③操作I的温度应该控制在________左右;

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。

(2)某兴趣小组在实验室利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是___________________ 。

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科目: 来源:2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的抗氧化剂。

某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究:

(1)采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5析出,发生的化学反应方程式为:Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。

③装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

(2)【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________;

证明该结论可采用的实验方法是 (填序号)。

a.测定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。

①写出该反应的离子方程式_______________________。

②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L,需用Na2S2O5固体_________mg。

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科目: 来源:2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是

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科目: 来源:2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是

A、分子中有2种含氧官能团

B、能发生取代、加成、消去、氧化反应

C、1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

D、苯环上的一溴代物最多有3种

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科目: 来源:2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是

A、元素对应的离子半径:Z>M>R>W

B、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X

C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

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