科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B.氟氯烃是安全、环保的制冷剂
C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D.硅胶可用作瓶装药品干燥剂
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验的叙述,正确的是
A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火,应立即用湿布盖灭
B.酸碱中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D.测某溶液的pH时,将pH试纸浸入待测溶液中,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)
A.8种 B.12种 C.16种 D.18种
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.=0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-
B.0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
D.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强
C.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a点到b点的过程中,溶液中减小
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:
存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表
实验步骤如下:
取100mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是_______________。装置C的作用是_________________________。
(2)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:________________。
(3)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是______________________。
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是__________________________。
(5)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用直形冷凝管的原因是_____________________________________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是____________________________________。
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)CrO3主要用于电镀工业,做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性,热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)B点时剩余固体的化学式是____________。
(2)加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。
(3)CrO3具有两性,写出CrO3溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。
(4)三氧化铬还用于交警的酒精测试仪,以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2(SO4)3,酒精被完全氧化为CO2,则其离子方程式为_______________。
(5)由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如图:
①A为电源___________极,阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。
②已知电解后阳极区溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1,则c(Cr3+)为__________mol·L-1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目: 来源:2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
(1)氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水,无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点:_____________________________________________。
(2)LiAlH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到LiAlO2和氢气,该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。
(3)氮化锂(Li3N)是非常有前途的储氢材料,其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为;Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为___________(填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的___________%(精确到0.1)。
(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为a mol·L-1,平衡时苯的浓度为b mol·L-1,该反应的平衡常数K=__________。
(5)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为__________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。
③该储氢装置的电流效率η=_________________。
(η=×100%,计算结果保留小数点后1位)
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