下列条件下可能大量共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-

B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-

C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+ SiO32- SO42-

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

下列叙述中正确的是

A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构

C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是

A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是

A．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图2装置收集一瓶纯净的NO

C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气

D．用图4检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90。

已知：

（1）苯乙醛的分子式为____________；B中具有的官能团有（填名称）_______________。

（2）写出B转化为C反应的化学方程式 ；该反应类型属 反应。

（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H2__________mol。

（4）E可能具有的化学性质有（填序号）___________。

①能与H2发生加成反应

②能在碱性溶液中发生水解反应

③能与甲酸发生酯化反应

④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应

（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有________种；请写出其中一种同分异构体的结构简式 。

①与B具有相同的官能团种类

②遇三氯化铁溶液不显色

③苯环上的一氯代物只有两种

（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：

（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ·mol-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式 。

（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。

①吸收尾气后得到的Na2S溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”）；

②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。

A．H2S+OH—＝HS—+H2O B．HS—+H2O＝H2S+OH—

C．HS—+H2OS2—+H3O+ D．S2—+H2OH2S+2OH—

（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol·L-1）如下表，根据表中数据回答问题：

①判断90 min时反应速率v(正)______v(逆)（填“>”、“=”或“<”）；

②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=______ ___。

（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为_________ ____。

（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。

（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：

已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

（1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。

（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。

A．CaCl2 B．NH3·H2O

C．Na2CO3 D．H2O

（3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。

（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。

（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。

（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40）

【方案Ⅰ】如图：

①称取碳酸钙样品m g；

②加入过量盐酸；

③测定仪器A的增重为a g。

（1）仪器A的名称是____________。

【方案Ⅱ】

①称取碳酸钙样品5.0 g；

②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL（过量）溶解样品；

③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。

（2）该碳酸钙样品的纯度= 。（计算结果保留三位有效数字）

【方案Ⅲ】

①称取碳酸钙样品mg；

②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。

（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是 。

【方案Ⅳ】

①称量碳酸钙样品m g；

②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

③过滤并取滤液；

④在滤液中加入过量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。

（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号） 。

A．m B．c、V C．c’、V’ D．b

（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是 。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）

方案 ； 。