同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

下列叙述正确的是

A． 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等

C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等

D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．同种非金属元素间不可能形成离子键

C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．分子中一定存在共价键

下列叙述中，正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．在周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素

有短周期的aXn+ 、bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：

A、b－a=n+m B、a－b=n+m C、核电荷数X>Y D、质子数Y>X

填空题 (每空2分,共 18 分)

（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：

A用蓄电池点亮灯泡 B植物的光合作用 ，C高温分解碳酸钙

（2）书写下列物质电子式 Na2O2

（3）用电子式表示下列物质的形成过程

CaCl2

（4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分)

①酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）

②沸点：HF HCl

（5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是

A．常温下Se单质是气体

B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C．氢化物的化学式为H2Se

D．常见的氧化物只有SeO3

（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填写相应的元素符号）

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

（3）C元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物对应的水化物反应的方程式 。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和A反应的化学方程式： 。